Er det slik at sink ønsker å gi fra seg elektroner til Cu2+? Dette vil da gjøre at Zn2+ frigjøres i sinksulfatet og solid kopper vil feste seg til kopperstaven ettersom Cu2+ blir redusert. Og saltbroen vil opprettholde elektronvandringen, for uten den ville det blitt et svært positivt miljø på sink-siden og negativt miljø ved kopper?
Ja alt du sier stemmer. Det er strengt tatt slik at Zn har mer lyst til å gi fra seg elektroner enn cu2+ er motvillig til å ta i mot. Sagt på en annen måte, Zn blir mer stabil ved å gi fra seg elektroner og bli Zn2+, Cu2+ blir mindre stabil ved å motta og bli Cu, men Zn--> Zn2+ øker stabiliteten mer enn Cu2+--> Cu minker stabiliteten. Sett under ett er derfor produktene mer stabile enn reaktantene og det er derfor en energigivende reaksjon (energien er elektronene som vandrer).